题目内容
【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K
B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
C.装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热
【答案】B
【解析】
A. 若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，双氧水不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；
B. 实验开始时应该先在铜丝部分加热一会儿，防止乙醇通入③时冷凝，故B错误；
C. 装置③中乙醇和氧气在加热和铜催化下，生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故C正确；
D. 实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，防止倒吸，故D正确；
题目要求选择错误选项，故选B。
高效智能课时作业系列答案
【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
