题目内容
【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：
（1） “混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是______。
（2）流程中加入
溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)过大，其原理是______。
（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入
，理由是______。
（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，将
转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③
加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co3++2I＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I+S4O62-），通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。______
【答案】赶走溶液中的O2，防止Co2+被氧化 NH4Cl溶于水电离出的NH会抑制NH3H2O的电离 防止Co(OH)3的生成 2Co3+～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.1000 mol·L1×15.00×103L＝1.500×103 mol ， n(I2 )＝
n(Na2S2O3)＝×1.500×103 mol＝7.500×104 mol ，n(Co元素)＝n(Co3+ )＝2n(I2 )＝1.500×103 mol，，m(Co元素)＝1.500×103mol×59g·mol 1＝8.85×102 g ，w(Co元素)＝
×100%＝22.125%
【解析】
水合氯化钴先与活性炭和氯化铵溶液混合，活性炭可以吸附除去杂质，氯化铵则可以调节溶液pH，接下来加入氨水和过氧化氢，氨水提供氨配体，过氧化氢则负责将
氧化为
，接下来经过一系列操作即可得到产品，据此分析解答。
（1）加热煮沸可以除去水中溶解的氧气，防止氧气过早将氧化；
（2）氯化铵溶液可以电离产生大量的
，减弱氨水的电离，有利于氨配体的配位；
（3）若先加入双氧水，还是会将溶液中的氧化为，并产生
沉淀；
（4）消耗的硫代硫酸钠物质的量为
，根据计量比可知氧化产生的碘有0.00075mol，而要氧化这些碘需要0.0015mol，这些是25.00mL中的，因此一共有0.015mol，代入的摩尔质量有
，因此产品中钴的含量为
。
计算过程为：2Co3+～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.1000 mol·L1×15.00×103L＝1.500×103 mol ， n(I2 )＝
n(Na2S2O3)＝×1.500×103 mol＝7.500×104 mol ，n(Co元素)＝n(Co3+ )＝2n(I2 )＝1.500×103 mol，，m(Co元素)＝1.500×103mol×59g·mol 1＝8.85×102 g ，w(Co元素)＝×100%＝22.125%。
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