题目内容

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

A．18 g H2O中含的质子数为10 NA

B．12 g 金刚石含有的电子数为4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

练习册系列答案
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5．（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小（填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．
（2）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从正极通入；负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段时间后NaOH的浓度将变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．
c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．
A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
B．密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少种写多少种，不必填满）
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
B．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
3．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应生成两种气体（沸点均低于0℃）：XY2+3O2═XO2+2YO2，在标准状况下，测得这两种气体生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L-1，求标准状况下，反应前O2的体积为多少毫升？（写出简要的计算过程）
10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol O2和2mol NO，发生如下反应：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反应不一定达平衡的是（　　）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2
D．单位时间内生成1mol O2，同时生成0.2mol NO2
18．乙烯、乙炔混合气体7体积，最多能和11体积（同温同压下）氢气加成，求原混合气体中两种烃的
（1）体积比3：4；
（2）物质的量之比3：4；
（3）分子数之比3：4；
（4）质量比21：26．
5．下列各组离子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是（　　）
A．Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B．Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C．K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D．Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

下列叙述正确的是( ）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10—3mol·L—1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0

D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7
5．密闭容器中存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当充入1mol CO和1mol水蒸气，达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（　　）
A．0.5 molB．0.95 molC．0.67 molD．1 mol

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