Question

【题目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，根据强弱规律，则还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与溴完全反应，则a＞b时，说明只发生碘离子与溴的反应，发生的离子反应：2I-+Br2═I2+2Br-，故B正确；C、当3a=2b时，a mol的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反应，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故C错误；D、当5a=4b时，即a mol FeI2和a mol Br2反应，所以碘离子完全反应，亚铁离子一半被氧化成铁离子，所以离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1：1：5，故D正确；故选C。