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前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是(　　)
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
C
：　 H2O2、Na2O2中都存在O－O共价键，A项正确；双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D项正确；H2O2中O为－1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项错误。
练习册系列答案
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把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)
A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0<a<50
C．n(Mg2＋)<0.025 mol
D．当a值为30时，b值为0.01
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78?65，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。

①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
②M极的电极反应式为________________________。
已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（  ）
A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20
下列化学用语的使用正确的是（  ）
A．K＋与Ar的结构示意图相同
B．Na2O的电子式是
C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L
D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2=CH2和
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
__________________________________________。
下列化学用语或模型表示不正确的是
A．中子数为14的硅原子：
B．CH4分子的比例模型：
C．聚乙烯的结构简式：
D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl
下列有关化学用语表示正确的是（　　）。
A．CO2的电子式：
B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：
C．Cl－的结构示意图：
D．氨基乙酸的结构简式：
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                     。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                         。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                     ，所以，反应②需要在        条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？        溶液的pH如何变化？        
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确           ，解释原因                                           。

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