Question

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A．盐酸的体积为80 mL

B．a的取值范围为0<a<50

C．n(Mg2＋)<0.025 mol

D．当a值为30时，b值为0.01

Answer 1

D

从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H^＋=Mg^2＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑、H^＋＋OH^－=H₂O、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总物质的量，A正确；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)₃：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O，故形成Al(OH)₃沉淀消耗NaOH溶液的体积是30 mL，所以a<50，B项正确；从题图来看，若a＝0，则Mg^2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确。