题目内容

在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 
2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是(  )

A.反应中KMnO4被氧化
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C.每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol
D.每消耗16 mol HCl时,其中做氧化剂的HCl是10 mol

C

解析试题分析:A、KMnO4中Mn元素化合价降低,所以KMnO4被还原,错误;B、氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,物质的量之比为5::2,错误;C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol,正确;D、每消耗16 mol HCl时,其中做还原剂的HCl是10 mol,错误。
考点:本题考查氧化还原反应及计算。

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