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图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是
| A．两侧平衡均向正反应方向移动 | B．左侧平衡向逆反应方向移动 |
| C．右侧平衡向逆反应方向移动 | D．两侧平衡均向逆反应方向移动 |
A
向左侧容器中充入一定量的H2，左侧的平衡向正反应方向移动，但左侧压强比原来大了；对于右侧来说，压强也增大了，平衡向正反应方向移动。故两侧平衡均向正反应方向移动，选A。
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B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：
6 H2O + 5N2，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为
c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= 
大于”、“小于”或“等于”）。
大”“减小”或“不变”）。
2SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子
O3中