一定条件下.在体积为2L的密闭容器中.3molX和3mol Y发生反应:3X.经60s达到平衡.生成0．4mol Z.下列说法正确的是 A．60s内反应速率为.X的转化率为80%B．其它条件不变.将容器体积变为4L.Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变.若升高温度.X的体积分数增大.则该反应的△H>0D．其它条件不变.若初始投入2mol X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（）

A．60s内反应速率为

（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

由化学反应方程式可知：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始浓度    1.5    1.5     0
变化浓度   0.3     0.1     0.2
平衡浓度   1.2     1.4     0.2
A错，60s内反应速率为

（X）=

B错，其它条件不变，将容器体积变为4L，相当于减小反应体系的压强；在这个瞬间Z的浓度变为原来的

，随后平衡将向逆反应（气体体积增大）方向移动，再次达到平衡后，Z的浓度会比原来的

更小。
C错，其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，即X的量增多，平衡向逆反应方向移动，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应△H＜0
D正确，其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，相当于压强减小，则物质Y的转化率减小

练习册系列答案

Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N₂，压强增大，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是

；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是。
（2）若2乙(g) + 甲(g)

2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃	400	450	500	550	600	650
转化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是                ；
②已知：R(s) +

O₂(g) ＝

R₂O₃(s) △H＝－834.8 kJ·mol^－1
Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s) △H＝－520.9 kJ·mol^－1
写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式。

图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂，下列说法正确的是

A．两侧平衡均向正反应方向移动	B．左侧平衡向逆反应方向移动
C．右侧平衡向逆反应方向移动	D．两侧平衡均向逆反应方向移动

对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p
D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．B和C不可能都是气体	D．若C为固体，则B一定是气体

（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =

已知可逆反应2SO₂ + O₂

2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q₁，则

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