题目内容
用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．18O只存在于乙酸乙酯中 | B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 |
| C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 | D．若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102 |
C
解析试题分析：由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯时，18O可能存在于乙酸乙酯中，由于酯会发生水解反应。当反应达到平衡时，酯水解产生的乙醇中也会含有18O。故选项是C。
考点：考查酯化反应是实质及酯化反应的特点的知识。
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H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
| A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 |
| C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 |
| D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
| A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 |
| B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 |
| C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集 ：   |
B．热的纯碱溶液碱性增强：  |
C．向 悬浊液中加入 溶液： |
D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, |
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为( )
| A．1.5, 6.5 | B．2, 8 | C．5, 21 | D．3, 13 |
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是
| A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位 |
| B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 |
| C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 |
| D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
可逆反应A（g）+ 4B（g）
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
| A．vA==0.15mol/(L·min) | B．vB="=0.6" mol/(L·min) |
| C．vC="=0.4" mol/(L·min) | D．vD="=0.01" mol/(L·s) |