题目内容

【题目】下列比较结论正确的是

A. 等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等

B. 等物质的量的和中，中子数之比为1:2

C. 等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同

D. 1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同

【答案】B

【解析】

A．氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底；

B．每个分子含有的中子数为2，每个分子含有的中子数为4；

C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等；

D．白磷分子中含6个共价键，而甲烷分子中含4个共价键。

A．氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，所以等量的氯气发生上述两个反应，转移电子数不相等，A错误；

B．每个分子含有的中子数为2，每个分子含有的中子数为4，则等物质的量的和中，中子数之比为1：2，B正确；

C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，C错误；

D．白磷分子中含6个共价键，甲烷分子中含4个共价键，则1mol白磷中含6NA个共价键，而1mol甲烷中含4NA个共价键，数目不相等，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。

A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液

（4）下列说法正确的是_____。

A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。

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A. 平衡后继续充入X，正反应速率增大

B. 平衡后继续充入X，W的体积分数增大

C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

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A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

【题目】NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是

A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能

【题目】常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

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