题目内容
【题目】对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)
C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)
【答案】A
【解析】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)，
=0.6 mol/(Lmin)；B．v(B)=0.02 mol/(Ls)=1.2 mol/(Lmin)，
=0.4 mol/(Lmin)；C. =0.2 mol/(Lmin)；D. 
=0.5 mol/(Lmin)；A表示的速率最快，故选A。
【题目】（1）工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化
（2）2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。
（3）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=_____________；
（4）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象________．
