Question

【题目】已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、若a=b且HA和BOH分别是强酸和强碱或分别是弱酸、弱碱且它们的电离常数相同，所得溶液呈中性，选项A错误；B、常温下，pH=7的溶液呈中性，选项B错误；C、无论溶液呈酸性、碱性或中性，都有电荷守恒c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)，选项C错误；D、c(H+)·c(OH-)=Kw，所以c(H+)=时c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，选项D正确。答案选D。