Question

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。

A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液

（4）下列说法正确的是_____。

A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。

Answer 1

【答案】便于控制反应的反应和停止 二氧化硫能使品红溶液褪色 装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质 A BD C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O 强氧化性

【解析】

加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，为了验证SO2是酸性氧化物，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则③可以用碱溶液氢氧化钙检验；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱溶液吸收。

（1）在加热的条件下，当Cu丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动Cu丝时，Cu丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的Cu丝”的优点是便于控制反应的反应；

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色；装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质；

（3）A．澄清石灰水属于碱溶液，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀，所以验证二氧化硫是酸性氧化物，故正确；

B．饱和食盐水和二氧化硫不反应，不能验证，故错误；

C．碘水和二氧化硫发生氧化还原反应生成HI和硫酸，该反应中体现二氧化硫的还原性，不能验证，故错误；

D．二氧化硫能使品红溶液褪色而体现二氧化硫的漂白性，不能验证二氧化硫是酸性氧化物，故错误；故选A；

（4）A．实验开始后，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性，所以二者褪色原理不同，故错误；

B．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体为硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故正确；

C．加入药品之前检验装置气密性，否则得不到气体，故错误；

D．碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故正确；故选BD；

（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；反应中，碳单质被浓硫酸氧化，该反应体现浓硫酸的强氧化性。