题目内容
【题目】NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是
A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ
C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能
【答案】D
【解析】
由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物键的形成放出的能量为2×632kJ=1264 kJ/mol，则该反应是吸热反应。
A项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B项、该反应是吸热反应，1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，吸收能量为180 kJ，故B错误；
C项、由示意图可知1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，若10分钟内减少1mol N2，反应生成2molNO，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）=
=
=0.2mol/（L·min），故C错误；
D项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能，故D正确；
故选D。
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | ① | ② | ③ |
实验操作 |
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|
实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－
D.在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化
