Question

【题目】下列叙述正确的是

A. He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子

B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同

C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1

D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、He 和 He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；

B项、O2 和 O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；

C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；

D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；

故选B。