Question

【题目】用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________________。

（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是______________（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为__________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)Zn2+sp2和sp310mol（或10×6.02×1023）HF2-

【解析】(1)Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；

(2)Zn2+含有空轨道，H2O含有孤电子对，故Zn2+提供空轨道，H2O提供孤电子对，形成配离子[Zn(H2O)6]2+；
(3)碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，亚甲基中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化；1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共价键，含有的键数目为：10×6.02×1023；
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为 HF2-。