Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：

（1）E元素单质的化学式为_____、D元素的简单离子的结构示意图为______．

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．

（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________

（4）把单质E通入碳酸氢钠溶液中发生反应，写出总反应的离子方程式________________________________

Answer 1

【答案】 Cl2 离子键 、共价建 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2

【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，则

（1）氯元素单质的化学式为Cl2，硫元素的简单离子的结构示意图为；（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键；（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，说明亚硫酸和双氧水，反应的化学方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；（4）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和CO2，则把氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应的总反应的离子方程式为HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2。