[题目]以下能级符号不正确的是 ( )A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下能级符号不正确的是（）

A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

【答案】D

【解析】试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。

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A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数

B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)

D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol

【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

【题目】一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内压强不再发生变化

b．NO2的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

实验编号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
②	2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

实验编号	10%硫酸的体积／mL	温度／℃	其他物质
Ⅰ	2	20	—
Ⅱ	2	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2	30	—
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

【题目】用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________________。

（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是______________（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为__________。

【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：________________。

（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是________________

（3）调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为___________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B. 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0

C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

【题目】反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A＋B→C的催化剂

C．反应A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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