题目内容

将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH- =HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O
D
将CO2通入NaOH溶液依两者的物质的量的比例不同可发生的反应为：
①1：2：CO2+2OH- = CO+H2O（碱液过量）
②1：1：CO2+OH- =HCO（CO2过量）
而题目所给NaOH的物质的量为0.3 mol，当CO2小于0.15 mol时，发生反应①，大于0.3 mol时，发生反应②，故答案为D
练习册系列答案
相关题目
若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为      （   ）
A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L pH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子
C．标准状况下，22.4 L CH3OH含有NA 个CH3OH分子
D．0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
简要回答下列问题：
（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；
b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L
Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L
设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（    ）
A．11N/3 mol－1B．1/11N mol－1C．11Nmol－1D．3N/11 mol－1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网