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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L
C
根据溶液是电中性可知，溶液中K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4 mol/L×3＝0.2mol/L，答案选C。
练习册系列答案
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（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反应的离子方程式为                                         
(3) HCl物质的量浓度               mol/L
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（  ）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH- =HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O
现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g ,  C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量（  ）
A、1 mol              B、0.5 mol           C、0.275 mol               D、0.25 mol
（6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                       ；
（2）B点所产生的CO2的体积是_____________L（标准状况）；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22.4个
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同
D．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子
（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：                     。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为          。上述现象说明溶液中          离子结合OH-的能力最弱。
（3）B与A的差值为            mol。
（4）B对应的沉淀量为            mol，C对应的溶液体积为             mL。
同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的
A．溶质的物质的量B．溶质的质量
C．溶质的摩尔质量D．离子总数

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