Al2(SO4)3.K2SO4.KAl(SO4)2的混合溶液100mL中.如果SO42-的浓度为0.8mol／L.当加入2mol／L的KOH溶液100mL时.生成沉淀恰好溶解.则原混合物中K+的物质的量浓度是A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

B

氢氧化钾是0.2mol，所以根据方程式Al³⁺＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，原溶液中铝离子的物质的量是0.05mol，浓度是0.5mol/L，所以根据电荷守恒可知，原溶液中钾离子的浓度是0.8mol/L×2－0.5mol/L×3＝0.1mol/L，答案选B。

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（7分）现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H₂2.24L求：
⑴生成ZnCl₂的物质的量；
⑵粗锌中含锌的质量分数。

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO

B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- =CO

C．a =6.72时，CO₂+OH^- =HCO

D．a =8.96时，3CO₂+4OH^- = CO

（6分）、现有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO₂气体体积的关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式；
（2）B点所产生的CO₂的体积是_____________L（标准状况）；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³个

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×10²³/22.4个

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

D．常温常压下，22.4LO₂含N_A个氧气分子

下列说法正确的是

A．22.4LN₂含阿伏加德罗常数个氮分子

B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH₄⁺）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：                     。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为          。上述现象说明溶液中          离子结合OH^-的能力最弱。
（3）B与A的差值为            mol。
（4）B对应的沉淀量为            mol，C对应的溶液体积为             mL。

.设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C．1 mol Na 与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

CO₂的摩尔质量是；2molCO₂的质量是；它在标准状况下所占的体积约为，所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。