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设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
D
分子数是p，则该气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，所以bg该气体的物质的量是，因此在标准状况下的体积是，答案选D。
练习册系列答案
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将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH- =HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O
（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：                     。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为          。上述现象说明溶液中          离子结合OH-的能力最弱。
（3）B与A的差值为            mol。
（4）B对应的沉淀量为            mol，C对应的溶液体积为             mL。
.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子
B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键
C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的
A．溶质的物质的量B．溶质的质量
C．溶质的摩尔质量D．离子总数
CO2的摩尔质量是            ；2molCO2的质量是           ；它在标准状况下所占的体积约为           ，所含的分子数目约为           ；所含氧原子的数目约为          。
一定量的夜态化合物XY2在一定量的02中恰好反应：XY2(l) +302(g) ==XO2(g)+2YO2(g)  , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml, 密度为2.56g L-1 则:
（１）反应前02的体积是________mL
（２）化合物XY2的摩尔质量是________g mol-1
（３）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为３：１６, X、Y两元素分别为________和________（填名称）

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