题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L
BD
考查物质的量的有关计算。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；1.06g Na2CO3是0.01mol，所以含有0.02mol钠离子，选项B正确；选项C不正确，因为不是在标准状况下；根据氯化镁的化学式可知，0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2＝1 mol / L，选项D正确，答案选BD。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个CO2分子的质量为22g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反应的离子方程式为                                         
(3) HCl物质的量浓度               mol/L
（7分）现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H2 2.24L求：
⑴生成ZnCl2的物质的量；
⑵粗锌中含锌的质量分数。
下列叙述正确的是（     ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml  2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（  ）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH- =HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O
（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：                     。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为          。上述现象说明溶液中          离子结合OH-的能力最弱。
（3）B与A的差值为            mol。
（4）B对应的沉淀量为            mol，C对应的溶液体积为             mL。

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