题目内容
11.图1是1mol NH3与1.25mol O2恰好反应生成NO和H2O(g)过程中的能量变化示意图,图2是反应NO(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)═NH3(g)+$\frac{5}{4}$O2(g)的能量变化示意图.则图中E3=360.7kJ•mol-1,E4=226.7kJ•mol-1分析 图1是1mol NH3与1.25mol O2恰好反应生成NO和H2O(g)过程中的能量变化示意图,图2是反应NO(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)═NH3(g)+$\frac{5}{4}$O2(g)的能量变化示意图,是图1 反应的逆反应,E3为360.7KJ/mol,E4为逆反应的焓变△H=-(134KJ-360.7KJ)KJ/mol.
解答 解:分析图1是1mol NH3与1.25mol O2恰好反应生成NO和H2O(g)过程中的能量变化示意图,为放热反应焓变=134KJ/mol-360.7KJ/mol=-226.7KJ/mol,图2是反应NO(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)═NH3(g)+$\frac{5}{4}$O2(g)的能量变化示意图,是图1 反应的逆反应,E3为360.7KJ/mol,E4为逆反应的焓变△H=-(134KJ-360.7KJ)KJ/mol=226.7KJ/mol,
故答案为:360.7,226.7.
点评 本题考查了化学反应的焓变分析和计算,主要是图象的理解应用,可能反应焓变符号变化,粘我基础是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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1.已知短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z- 具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. | 质子数:Y>Z | B. | 离子的还原性:Y2->Z- | ||
C. | 氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D. | 原子半径:X<W |
2.下列四种酸中,根据元素组成进行分类,其中一种与另外三种有显著区别的是( )
A. | HCl | B. | H2SO4 | C. | H3PO4 | D. | HNO3 |
19.有一在空气中暴露过久的NaOH固体,经分析得知其含水,Na2CO3•10H2O,Na2CO3,其余为NaOH,取此样品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里,剩余酸需加入0.4g NaOH刚好中和完全,由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )
A. | 14.2g | B. | 19.8g | C. | 21.3g | D. | 无法计算 |
6.已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系:A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$A+B,则物质C可能为( )
A. | HCl | B. | Na2O2 | C. | CuO | D. | FeCl3 |
12.氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
(1)步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质.所需操作的名称是溶解、过滤.
(2)步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁.操作步骤是先滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以调整溶液pH在一定范围之内,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②调整pH 的范围应该在3.7~6.0之间.
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体.操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,冷却结晶,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解.
(4)该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验:取A、B两支试管,分别加入 2mL 5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,摇匀,观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快,由此得到结论:Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,该同学的结论是否正确错误(填正确或错误),请说明原因根据控制变量的思想,所用溶液的阴离子不同,无法比较阳离子的催化效率.
(5)16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液,则该溶液显酸性(填“酸性”或“碱性”或“中性”),溶液中所有阳离子总数大于0.1NA(填“等于”或“大于”或“小于”),若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快,原因是形成原电池;室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
(2)步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁.操作步骤是先滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以调整溶液pH在一定范围之内,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②调整pH 的范围应该在3.7~6.0之间.
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体.操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,冷却结晶,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解.
(4)该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验:取A、B两支试管,分别加入 2mL 5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,摇匀,观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快,由此得到结论:Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,该同学的结论是否正确错误(填正确或错误),请说明原因根据控制变量的思想,所用溶液的阴离子不同,无法比较阳离子的催化效率.
(5)16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液,则该溶液显酸性(填“酸性”或“碱性”或“中性”),溶液中所有阳离子总数大于0.1NA(填“等于”或“大于”或“小于”),若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快,原因是形成原电池;室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
9.下列一些生活中常见物质的相关说法正确的是( )
A. | 明矾和纯碱可分別用于水的消毒,洗涤油污 | |
B. | 鸡蛋清溶液中加人饱和硫酸钠溶液•生成的沉淀物不能再溶解 | |
C. | 紫色酸性离高锰酸钾溶液中加人植物油充分振荡后,溶液液分层且上层为紫色 | |
D. | “84”消毒液溶液中滴加醋酸.KI淀粉溶液振荡后溶液变蓝色 |
10.下列说法正确的是( )
A. | 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3 | |
B. | 在溶液的稀释过程中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变 | |
C. | Ksp(BaSO4)=1.08×10-10,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3 | |
D. | 0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀释过程中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$将变小 |