题目内容
5.某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置.反应原理是B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2BN+3H2O.(已知:BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水.)(1)将上述各仪器接口由左到右的连接顺序为eabcdfgh.
(2)实验过程分为如下操作:①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置
⑤加热管式电炉 ⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热,继续通一段时间的氨气. 则正确的操作顺序为④⑥③②⑤⑧⑦①(填序号).
(3)仪器A的名称为干燥管,装置D的作用是防止倒吸,若去掉装置E会导致氨气逸出污染空气.
(4)反应结束时,继续通一段时间氨气的目的是冷却反应混合物防止BN被氧化.
(5)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是粗产品加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,用热水洗涤滤渣2~3次,烘干.
分析 (1)该实验装置顺序是:气体制取装置→气体干燥装置→氨气和氧化硼反应装置→尾气处理缓冲装置→尾气处理装置;
(2)根据实验存在步骤进行排序,注意氨气和氧化硼反应前应该排除空气的干扰;
(3)装置A为干燥管,装置D有缓冲装置的能防止倒吸,去掉E会使氨气污染空气;
(4)根据已知条件BN高温下能被空气氧化,所以要防止被氧化;
(6)根据BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水来选取操作方法.
解答 解:(1)要使B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O发生,首先要制取氨气,用浓氨水制取的氨气中含有水分所以要对氨气进行干燥,然后是氨气和氧化硼反应生成氮化硼,氨气极易溶于水易产生倒吸现象,所以尾气处理之前要有缓冲装置,氨气有刺激性气味能污染空气,所以还要有尾气处理装置,所以该实验装置顺序是:气体制取装置→气体干燥装置→氨气和氧化硼反应装置→尾气处理缓冲装置→尾气处理装置,各仪器接口由左到右的连接顺序为eabcdfgh,
故答案为:eabcdfgh;
(2)该实验操作步骤为:先连接装置,再 检验装置的气密性,如果气密性良好,然后向装置中加固体,为得到氨气,向C装置中固体的加浓氨水,将生成的氨气通入各装置,排除空气的干扰,再加热管式电炉,使氨气和氧化硼反应生成氮化硼,反应后停止加热,装置冷却后取出反应混合物,最后提纯得到较纯净的氮化硼,所以实验步骤为:④⑥③②⑤⑧⑦①,
故答案为:④⑥③②⑤⑧⑦①;
(3)装置A是干燥管;氨气极易溶于水,如果将导气管直接深入到稀硫酸中会产生倒吸现象,为防止产生倒吸,必须有一个缓冲装置,所以D是一个缓冲装置,目的为防止倒吸,装置E去掉氨气会逸出污染空气;
故答案为:干燥管:防止倒吸;氨气逸出污染空气;
(4)冷却后还需要通入氨气,目的是防止氮化硼被氧化,
故答案为:冷却反应混合物防止BN被氧化;
(6)BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水,所以将粗产品加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,用热水洗涤滤渣2~3次,烘干即可得到较纯净的氮化硼,
故答案为:粗产品加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,用热水洗涤滤渣2~3次,烘干.
点评 本题考查了实验制备方案的设计,此种类型是考试的热点,设计实验时要根据实验目的选取实验装置和实验药品,实验室制取气体的一般顺序是:反应发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置.
A. | 催化剂一般在过渡元素中寻找 | |
B. | 过渡元素全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属 | |
C. | 元素周期表中只有7个主族和7个副族 | |
D. | 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8 |
A. | BeCl2溶液的pH>7 | |
B. | 蒸干Na2BeO2溶液并灼烧后得到的固体为BeO | |
C. | Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 | |
D. | 工业上可通过电解BeCl2水溶液制取Be |
A. | 1:1 | B. | 3:4 | C. | 3:2 | D. | 8:9 |
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀.
(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①滴定时发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色.
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%.
④若定容时,视线高于液面,所测得的FeSO4•7H2O的质量分数偏高.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”
(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
A.测得0.1mol/L HCN的pH>l
B.测得NaCN溶液的pH>7
C.0.1mol/L的HCN溶液与盐酸,稀释100倍后,HCN的pH大
D.用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应,产生的氢气一样多
③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中,pH=6,则溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18.
(2)常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
①若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.原因是(用离子方程式表示)A-+H2O?HA+OH-.
②若在100℃时,pH (HA)+(NaOH)=12,测得混合后溶液的显中性pH=6.当c(HA)=0.02mol/L,c(NaOH)═0.04mol/L时,将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L,混合后溶液的pH=10(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).
A. | ①是氧化反应 | B. | Y、Z中均只含有一种官能团 | ||
C. | Y是烃类丙可能有两种结构 | D. | X能与灼热的CuO反应生成醛类物质 |
A. | 1s22s2 | B. | 1s22s23p2 | C. | 1s22s22p63s23d5 | D. | 1s22s22p63s24d1 |