题目内容
19．有一在空气中暴露过久的NaOH固体，经分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余为NaOH，取此样品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH刚好中和完全，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量（ ）| A． | 14.2g | B． | 19.8g | C． | 21.3g | D． | 无法计算 |
分析 根据样品中的成分可知碳酸钠和氢氧化钠能与硫酸反应，将过量酸再用氢氧化钠中和时，反应后溶液中的溶质只有硫酸钠，则可利用硫酸根守恒来计算硫酸钠的质量．
解答 解：因样品中碳酸钠和氢氧化钠能与硫酸反应，将过量酸再用氢氧化钠中和时，反应后溶液中的溶质只有硫酸钠，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为硫酸钠的质量，设硫酸钠的质量为xg，
由S原子守恒可得，
n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol•L-1=0.1mol，
所以m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，
故选：A．
点评 本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 | |
| B． | 水解反应NH+4+H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
| C． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | |
| D． | 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少． |
10．在容积为2L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2═2NO2，其中NO的物质的量[n（NO）]随时间的变化如表：
请回答问题：用O2表示达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时反应速率0.0011mol/（L．s），0～10s与10～20s的反应速率之比为5：1．
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（NO）/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
7．铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓，下列说法正确的是（ ）
| A． | BeCl2溶液的pH＞7 | |
| B． | 蒸干Na2BeO2溶液并灼烧后得到的固体为BeO | |
| C． | Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 | |
| D． | 工业上可通过电解BeCl2水溶液制取Be |
14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A． | 不一定有SO42-离子 | B． | 一定有CO32-离子 | ||
| C． | Cl-离子一定存在 | D． | 一定没有SO42-离子 |
4．等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应，生成的氢气的分子数之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：4 | C． | 3：2 | D． | 8：9 |
17．按要求填空：
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．测得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大
D．用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多
③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．原因是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃时，pH （HA）+（NaOH）=12，测得混合后溶液的显中性pH=6．当c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．测得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大
D．用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多
③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．原因是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃时，pH （HA）+（NaOH）=12，测得混合后溶液的显中性pH=6．当c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
18．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是（ ）
| A． | X+Y?3Z（正反应吸热） | B． | 2X+Y?2Z（正反应吸热） | ||
| C． | X+Y?2Z（正反应吸热） | D． | X+2Y?4Z（正反应放热） |