题目内容
1.已知短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z- 具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A. | 质子数:Y>Z | B. | 离子的还原性:Y2->Z- | ||
C. | 氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D. | 原子半径:X<W |
分析 短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构,核外电子数相等,结合离子电荷可知,Y、Z为非金属,应处于第二周期,Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,结合元素周期律解答.
解答 解:短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构,核外电子数相等,结合离子电荷可知,Y、Z为非金属,应处于第二周期,Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素.
A.Y的质子数为8,Z的质子数为9,质子数:Y<Z,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,非金属性F>O,故离子的还原性:Y2->Z-,故B正确;
C.非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为HF>H2O,故C错误;
D.同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Na>Al,即X>W,故D错误.
故选B.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的相关知识,侧重对元素周期律的考查,难度不大,可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系,从而推断其性质,不需要确定具体的元素.
练习册系列答案
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