题目内容
【题目】我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（ ）
A. B为负极，放电时铝失电子
B. 电解液可以用常规锂盐和水代替
C. 放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-
D. 放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g
【答案】C
【解析】电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。
A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；
B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；
C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正确；
D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。
答案选C。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
【题目】一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。
①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6mol/L)的部分数据如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH调整的范围是______________________。
（4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnS
HgS+M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。
（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。
【题目】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr3+的目的是__________。
(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。
