Question

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是（　　）
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固体， 减小
C.升高温度，平衡常数减小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．溶液中加水，由于温度不变，则碳酸根离子的水解平衡常数 不会发生变化，故A错误；

B．加入Na2CO3固体，溶液中碳酸根离子浓度增大，由于水解程度较小，则溶液中碳酸根离子的浓度增大程度大于碳酸氢根离子，所以 的比值会减小，故B正确；

C．升高温度后，碳酸根离子的水解平衡向着正向移动，则该水解平衡常数会增大，故C错误；

D．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；

故选B．

碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，

A. 为碳酸根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变；

B．加入碳酸钠过量，碳酸根离子的浓度增大幅度大于碳酸根离子的水解程度，则溶液中 的比值减小；

C．盐的水解为吸热反应，升高温度后水解程度增大，水解平衡向着正向移动，导致平衡常数增大；

D．通入二氧化碳后，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小．