题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下，22.4LCl2和HCl的n=
=1mol，得到分子数 NA，故A错误；B、18 g H2O的物质的量为
=1mol，含有的原子总数为3 NA，故B正确；C、标准状况下，乙醇不是气体，11.2L 乙醇物质的量不是0.5mol，故C错误；D、1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量为1 L×0.1 mol/L =0.1mol，阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选B。
【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间（min） | 5 | 8 | |
A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是（ ）
A．若x<4，则2c1<c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
【题目】下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 |
D | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
