题目内容
【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。
【答案】（1）H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；
（2）大于；3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）10g；
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢在酸性环境下能够氧化铜生成铜离子，化学方程式：Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10molL-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）n(NO) = 0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e-) = 0.1mol×(5-2) = 0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-) = n(OH-)，又m(沉淀) = m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀) = 4.9g+0.3mol×17g/mol = 10g，故答案为：10g。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
（2）固体A中主要含有 (填写化学式）。
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水） | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。
【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间（min） | 5 | 8 | |
A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是（ ）
A．若x<4，则2c1<c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1