题目内容
16．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳．则该混和气体中一定含有（ ）| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 乙烷 | D． | 丙烯 |
分析 相同条件下，其体积之比等于其物质的量之比，根据原子守恒可知，混合物气体的平均分子式中含有1.2个碳原子，而碳原子数目小于1.2的烃只有甲烷，故一定含有甲烷，根据C原子守恒，可知烯烃碳原子数目应大于1.2，且满足气体即可．
解答 解：设烃的混合物平均分子组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比，利用碳原子守恒，则x=1.2，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，由于混合物是烷烃和烯烃混合，烯烃至少2个碳原子，所以只能是烷烃含有1个碳原子，故烷烃为CH4，即混合物一定含有CH4，烯烃可能为乙烯、丙烯、丁烯等，
故选A．
点评 本题考查有机物分子式的确定、烃燃烧的有关计算，题目难度中等，关键根据碳原子平均量进行判断，注意掌握平均分子式法在确定有机物分子组成中的应用．
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某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
7．在一定温度下，下列平衡体系颜色的变化不受压强变化影响的是（ ）
| A． | 2NO2（g）?N2O4 （g） | |
| B． | 2NO2（g）?2NO （g）+O2（g） | |
| C． | 2HI（g）?H2 （g）+I2（g） | |
| D． | FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） |
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA | |
| B． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
| D． | 100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA |
11．下列关于离子检验的说法中，正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- | |
| B． | 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl- | |
| C． | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- | |
| D． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
（3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
（5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O（用化学式表示）
（6）由B、C两种元素组成的离子化合物
（用电子式表示）
（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式
．
| 元素性质 | 元素编号 | ||||||
| 原子半径（nm） | A | B | C | D | E | F | G |
| 0.073 | 0.075 | 0.037 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 | |
| 最高正化合价 | 无 | +5 | +1 | +5 | +7 | +1 | +3 |
| 最低负化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 | -1 | 无 | 无 |
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
（3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
（5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O（用化学式表示）
（6）由B、C两种元素组成的离子化合物
（用电子式表示）（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式
．
8．
可逆反应：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是（ ）
可逆反应：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 温度降低，化学平衡向逆方向移动 | |
| B． | 使用催化剂，D的物质的量分数增加 | |
| C． | 化学方程式系数m＜r+q． | |
| D． | 物质B的颗粒越小，反应越快有利于平衡向正向中移动 |
5．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.01mol/L | B． | 0.017mol/L | C． | 0.05mol/L | D． | 0.50mol/L |
6．在元素周期表中，磷元素的某些信息如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷元素为非金属元素 | B． | 磷原子核外有15个电子 | ||
| C． | 磷的原子序数为15 | D． | 相对原子质量为30.97g |