题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NA

B. 1mol NH3所含有的原子数为NA

C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NA

D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA

【答案】A

【解析】

A正确；B错，1mol NH3 所含有的原子数为3NA；C错，标准状况下水不是气体；D错，无溶液体积无法计算；

练习册系列答案
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【题目】0.4molNaOH的质量是（ ）

A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol

【题目】下列说法不正确的是

A. 蒸馏操作中若实验中途发现未添加碎瓷片，应立即补加

B. 点燃可燃气体前必须验纯

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D. 蒸发皿在加热时应均匀加热再集中加热

【题目】如图所示的铜﹣锌原电池中，

（1）原电池的电极反应式是：正极： ， 负极：；
（2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．
（3）若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选 ， 电解质溶液应为 ．

【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

实验

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

【题目】下列叙述正确的是 （ ）

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.离子晶体中可能含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D.分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

【题目】有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

【题目】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）

A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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