题目内容
【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ( )
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中c(H+)减小,OH-浓度会增大,错误;②NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,浓度越大水解程度越小,1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大于后者,错误;③NaOH属于强碱完全电离使溶液呈碱性,CH3COONa、NaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐,由于水解使溶液呈碱性,酸性由强到弱的顺序为:CH3COOH
H2CO3
HClO,则水解能力:CH3COO-
HCO3-
ClO-,pH相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a,正确;④由于pH=8.3,说明HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力,NaHCO3溶液中:c(Na+) > c(HCO3-) > c(H2CO3)> c(CO32-),错误;⑤若一元酸为强酸,两者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若一元酸为弱酸,反应后酸过量,溶液呈酸性,c(OH-)
c(H+),正确;⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,混合溶液中:c(CH3COO-)
c(Na+)
c(CH3COOH),则溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+),正确;正确的有③⑤⑥,答案选A。
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【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液 | 说明原溶液中一定含所有FeCl3 |
B | CaO | 用生石灰制备NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
A. A B. B C. C D. D