题目内容
【题目】有一瓶14%KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL(蒸发过程中无溶质析出)。这80mL溶液的物质的量的浓度为
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
【答案】C
【解析】
14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液,则根据溶质的质量不变可知原溶液的质量是200g,因此KOH的质量是28g,则n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol,所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25 mol/L。答案选C。
【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液红褐色沉淀 | 说明原溶液中一定含所有FeCl3 |
B | CaOCa(OH)2NaOH | 用生石灰制备NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有:;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实验 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V3= , V8=;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因 .
④实验A测得:收集到产生H2体积为112mL(标准状况下)时所需的时间为10分钟,求化学反应速率ν(H2SO4)=(忽略反应前后溶液体积变化).