题目内容
【题目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。
(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。
(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。
【答案】酸性 CO32- 10 11:9
【解析】
(1)NaHC2O4溶液存在草酸氢根的电离和水解，若电离程度大则溶液显酸性，若水解程度大则溶液显碱性；
(2)
，根据溶液pH值可以确定c(HCO3-):c(CO32-)的比值，继而判断溶质成分；根据电离平衡常数及c(HCO3-):c(CO32-)的比值确定氢离子的浓度；
(3)将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，计算出c(OH-)与酸碱的物质的量的关系，可计算比值。
(1)HC2O4-的电离平衡常数K2=
= 5.0×10-5，水解平衡常数Kh=
，K2>Kh，即电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故答案为：酸性；
(2)pH=13，则溶液中c(H+)=10-13mol/L，由=5×10-11可知溶液中
，即c(CO32-)>>c(HCO3-)，所以CO2主要转化为CO32-；c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则
=0.5，由=5×10-11可知c(H+)=
，所以溶液pH值为10，故答案为：CO32-；10；
(3)将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，所得溶液pH=10，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，则有
，解得V1:V2=11:9，故答案为：11:9。
【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的平衡浓度/mol/L | |||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大
C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大
【题目】用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。
滴定的主要步骤：
a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
f.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
g.数据处理。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
(1)滴定终点的现象为______________________________。
(2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。
(3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
(4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。
【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
①F中盛装的试剂是__，作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
④若撤去E，则可能发生__。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
预测Na2S2O5的性质 | 探究Na2S2O5性质的操作及现象 | |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | ① |
探究二 | Na2S2O5晶体具有还原性 | 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 |
①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）
②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。
实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。
{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}
