Question

【题目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。

(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。

(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。

Answer 1

【答案】酸性 CO32- 10 11:9

【解析】

(1)NaHC2O4溶液存在草酸氢根的电离和水解，若电离程度大则溶液显酸性，若水解程度大则溶液显碱性；

(2)，根据溶液pH值可以确定c(HCO3-):c(CO32-)的比值，继而判断溶质成分；根据电离平衡常数及c(HCO3-):c(CO32-)的比值确定氢离子的浓度；

(3)将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，计算出c(OH-)与酸碱的物质的量的关系，可计算比值。

(1)HC2O4-的电离平衡常数K2== 5.0×10-5，水解平衡常数Kh=，K2>Kh，即电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故答案为：酸性；

(2)pH=13，则溶液中c(H+)=10-13mol/L，由=5×10-11可知溶液中，即c(CO32-)>>c(HCO3-)，所以CO2主要转化为CO32-；c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则=0.5，由=5×10-11可知c(H+)=，所以溶液pH值为10，故答案为：CO32-；10；

(3)将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，所得溶液pH=10，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，则有，解得V1:V2=11:9，故答案为：11:9。