Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为__。

（2）元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）___。

（3）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。

（4）元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】 Na>Cl>F HCl>H2S Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

【解析】

根据周期表中的位置各元素分别为：①N②F③Na④Al⑤S⑥Cl

（1）元素①为N，N的原子结构示意图为。故答案为：；

（2）同一周期从左到右，原子半径由大变小，Na>Cl，同一主族，从上到下半径变大，Cl>F，元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）Na>Cl>F。故答案为：Na>Cl>F；

（3）S、Cl在同一周期，从左到右元素的非金属性变大，氢化物的稳定性增强，元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性HCl>H2S。故答案为：HCl>H2S；

（4）元素④的最高价氧化物的水化物Al(OH)3与元素③的最高价氧化物的水化物NaOH稀溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。故答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。