题目内容

13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
C．28 g N2中含有的原子数为NA
D．1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA

分析 A、标况下水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol原子来分析；
D、根据反应后镁元素为+2价来分析．

解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、由于反应后镁元素为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图1是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se的元素名称为硒．
（2）氮族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有AC．
A．稳定性 B．沸点 C．R-H键能 D．分子间作用力
（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图3所示）．
该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物中加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱． 
（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式．不同的是多硅酸盐中是{SiO4}四面体，多磷酸盐中是{PO4}四面体．如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）．
4．在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1
1．0.1molO2中，含有0.2mol O；标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为3mol；4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D．某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=11
18．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
①常温下，NaNO2溶液的pH＞7　
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　
③HNO2不能与NaCl反应　
④常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH-）增大　
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大．
A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦
5．下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（　　）
A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH
2．在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生反应生成CO2和H2并放出热量，CO和H2O浓度变化如图：
（1）写出该反应的化学方程式：CO+H2OCO2+H2
（2）0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）850℃时，平衡常数K=1．
（4）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO、3.0mol
H2O，则CO的平衡转化率为75%．
（5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bcf（填选项序号）．
a．容器中压强不变  b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中气体密度不变    f．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键．
3．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．

（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥CO2气体．
（3）用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．试管底部有黑色物质生成．试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质．往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．则试管壁上附着的白色物质是Na2CO3．将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧．则该黑色物质是C（碳）．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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