题目内容

16．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）
A．该元素的原子序数为6
B．该元素所有原子的质子数均为6
C．该元素的相对原子质量为12.01
D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6

分析 由图可知，该元素为碳元素，元素符号为C，原子序数为6，元素的相对原子质量为12.01，外围电子排布为2s22p2，处于第二周期ⅣA族．

解答 解：A．该元素的原子序数为6，故A正确；
B．原子的质子数等于其原子序数，该元素原子的质子数均为6，故B正确；
C．该元素的相对原子质量为12.01，故C正确；
D．碳元素存在同位素，故D错误，
故选D．

点评 本题考查元素周期表，旨在考查对元素周期表的认识，注意理解常用的几个相对原子质量问题．

练习册系列答案
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6．下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的（　　）
A．实验室的浓硝酸通常显黄色B．Fe（NO3）2溶液中滴入稀盐酸
C．NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝D．将活性炭加入红墨水中褪色
7．1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2OH
4．某有机物经下列反应后，该物质一定不含有手性碳原子的是（　　）
A．酯化B．水解C．催化氧化D．消去
11．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，200℃、100MPa（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是压强太高生产设备条件难以实现．

氨的平衡（MP）含量%压强温度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列关于合成氨说法正确是B（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．
1．如图为Zn、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+
C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极
8．一定量CH4不完全燃烧得到49.6g CO2、CO和水蒸气的混合气体，让其通过浓H2SO4时浓硫酸增重25.2g，则混合气体中CO2的质量为（　　）
A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g
5．下列实验设计正确且能达到目的是（　　）
A．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
B．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③制作原电池
D．装置④制备硅胶
13．根据现象分析，所得结论正确的是（　　）

 选项 实验现象结论
 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
 B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 还原性：I-＞Br+＞Cl-
 C 开始铜粉不溶解，溶液呈无色，后有气体放出，溶液呈蓝色 氧化性：NaNO3＞H2SO4＞Cu2+
 D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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