题目内容
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 | B.非金属活泼性:Z<Y<X |
C.单质的氧化性:X2>Y>Z | D.原子最外电子层上的电子数相等 |
D
解析试题分析:X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z。A、非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3,正确;B、非金属活泼性:X>Y>Z,正确;C、非金属性越强,单质氧化性越强,故单质的氧化性:X2>Y>Z,正确;D、X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5,最外层电子数等于最高正化合价,X、Y、Z原子最外层电子数依次减小,错误。
考点:本题考查元素周期律、原子结构与性质。
练习册系列答案
相关题目
短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12
A.②③⑥ | B.①②③④ | C.①②⑥⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性b>a,c 和d的气态氢化物的稳定性c>d;五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小,下列叙述中正确的是( )
A.原子序数关系是b <a< d< c< e | B.离子半径关系是d >c> e> b> a |
C.原子半径关系是b> a> e> d >c | D.最外层电子数关系为c >d > a >b>e |
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O | B.BF3 | C.CCl4 | D.PCl5 |
下列结论不正确的是
A.粒子半径:S>S2->Cl- | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.金属性:Na>Mg>Al | D.氢化物稳定性:HF>H2O>NH3 |
在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到
A.制农药的元素 | B.制催化剂的元素 |
C.制耐高温合金材料的元素 | D.制半导体的元素 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |