题目内容

a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性b>a,c 和d的气态氢化物的稳定性c>d;五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小,下列叙述中正确的是(   )

A.原子序数关系是b <a< d< c< eB.离子半径关系是d >c> e> b> a
C.原子半径关系是b> a> e> d >cD.最外层电子数关系为c >d > a >b>e

C

解析试题分析:a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性b>a,则原子序数a>b;c、d大于a;元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于c 和d的气态氢化物的稳定性c>d;所以原子序数c>d;在这五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小,则e是金属元素,形成的的金属阳离子。所以原子序数e>a.e<d。因此这五种元素的原子序数关系是:c>d>e>a>b.因此选项A错误。e、a、b是金属元素,形成的金属阳离子电子层结构相同,比原子少一个电子层,c、d形成的是阴离子,比原子多一个电子层。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大。离子半径就越小,对于电子层结构不同的微粒来说,离子核外电子层数越多,离子半径就越大,所以离子半径关系是d >c> b> a> e,选项B错误;同一周期的元素,原子序数越大,离子半径就越小,所以原子半径关系是b> a> e> d >c。因此选项C正确;元素序数越大,原子的最外层电子数就越多。因此最外层电子数关系为c >d >e > a >b,故选项D错误。
考点:考查元素的原子结构、元素在周期表中的位置及性质的关系的知识。

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