题目内容
短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12
| A．②③⑥ | B．①②③④ | C．①②⑥⑦ | D．①②③④⑤⑥⑦ |
D
解析试题分析：①可能是m＋6，如NH3; ②可能是m＋4如AlF3；③可能是m－4，如AlCl3；④可能是m－2，如PCl3;⑤可能是m＋8,如SO3; ⑥可能是m＋14如PH3；⑦可能是m－12，如BCl3.故正确的组合是①②③④⑤⑥⑦，选项是D。
考点：考查元素形成的化合物时的原子序数的关系的知识。
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短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13?下列判断正确的是
| A．Y元素位于第2周期 | B．Y?Z均能与X形成不只一种化合物 |
| C．X是ⅤA族元素 | D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX |
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
| A．H3O＋和OH－ | B．CO和N2 | C．HNO2和NO2－ | D．CH3＋和NH4＋ |
X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ，
Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
| A．原子最外层电子数：Z＞X＞Y | B．氢化物的稳定性：Z＞X |
| C．离子半径：X2-＞Y＋＞Z－ | D．原子序数：X＞Y＞Z |
下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是
| A．HClO H2CO3 CH3COOH | B．HClO4 HClO3 HClO2 |
| C．HClO4 H2SO4 H3PO4 | D．HClO4 HBrO4 HIO4 |
下列说法正确的是( )
| A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 |
| C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
| D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．①③ |
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 | B．非金属活泼性：Z＜Y＜X |
| C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z | D．原子最外电子层上的电子数相等 |