题目内容
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O | B.BF3 | C.CCl4 | D.PCl5 |
C
解析试题分析:A.H2O中只有O满足最外层为8电子结构,错误;B.BF3中只有F满足最外层为8电子结构,错误;C.CCl4中的C、Cl两个原子都满足最外层为8电子结构,正确;D.PCl5中只有Cl满足最外层为8电子结构,错误.
考点:考查分子中原子的稳定结构的知识。
练习册系列答案
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X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,
Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
A.原子最外层电子数:Z>X>Y | B.氢化物的稳定性:Z>X |
C.离子半径:X2->Y+>Z- | D.原子序数:X>Y>Z |
甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A.①② | B.②④ | C.②③ | D.①③ |
元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y的简单阴离子为Y2-,则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2 | B.X3Y2 | C.X2Y3 | D.X2Y |
下列说法正确的是
A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 |
短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.质子数:d> c>b>a | B.单质的还原性: A>B>D>C |
C.离子半径:A>B>D>C | D.原子半径:B>A>C>D |
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 | B.非金属活泼性:Z<Y<X |
C.单质的氧化性:X2>Y>Z | D.原子最外电子层上的电子数相等 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X |
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z |
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y |