题目内容
【题目】【2016江苏节选】(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_____________。
【答案】 (3)①O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓ 。
【解析】(3)①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂,1个O2分子得到4个电子,Mn元素的化合价从+2价升高到+4价,1个Mn2+失去2个电子,所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓。
【题目】共价键都有键能之说,键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是______________。
A.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
(2)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是___________。
化学键 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
A. H2 B. HF C. HCl D. HBr
(3)能用键能大小解释的是____________。
A 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 B.氮气的化学性质比氧气稳定
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,常温下,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.
写出该反应的热化学方程式_____________________.
(5)在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g).反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)
①写出表示S8燃烧热的热化学方程式:______________.
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式:______________.
【题目】具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原,下表中的内容有错误的是
选项 | 具有中间价态的物质 | 还原产物 | 氧化产物 |
A | Fe2+ | Fe | Fe3+ |
B | SO32- | S | SO42- |
C | H2O2 | H2O | O2 |
D | N2 | NH3 | N2H4 |
A. A B. B C. C D. D