题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水中加盐酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
A.澄清石灰水要写成离子形式,离子反应方程式为OH-+H+=H2O,A项错误;B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水,离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B项正确;C.HClO是弱酸,在离子方程式中写化学式,离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,C项错误;D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,D项错误。答案选B。
【题目】共价键都有键能之说,键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是______________。
A.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
(2)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是___________。
化学键 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
A. H2 B. HF C. HCl D. HBr
(3)能用键能大小解释的是____________。
A 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 B.氮气的化学性质比氧气稳定
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,常温下,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.
写出该反应的热化学方程式_____________________.
(5)在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g).反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)
①写出表示S8燃烧热的热化学方程式:______________.
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式:______________.
【题目】【加试题】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)、苯甲酸。反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如下表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下:
(1)第Ⅰ步需连续加热1小时(如图1),其中加热混合固定装置为画出。
仪器A的名称为_______,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因:_______。
(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为_____________。
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应____________。
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为_____%。