题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
分析 A、雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动；
B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大；
C、△H-T△S＞0时反应不能自发进行；
D、浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．
解答 解：A、雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动，主要为CoCl2•6H2O，呈粉红色，故A正确；
B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，而不是活化分子的百分数变化，故B错误；
C、该反应的△S＞0，常温下能自发进行，则，△H＜0，故C错误；
D、浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，
故选A．
点评 本题比较综合，是常见题型，涉及化学平衡移动、化学反应速率影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
10．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
11．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
| A． | 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
| B． | 锥形瓶看用作加热的反应器 | |
| C． | 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 | |
| D． | 用98%，1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL |
7．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46KJ
②若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为18.4kJ
④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升高温度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ．mol-1
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中二甲醚的浓度增大
③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
下列能说明反应达到平衡状态的是abd
a．体系压强不变 b．CO2和H2的体积比不变
c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46KJ
②若已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为18.4kJ
④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升高温度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ．mol-1
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中二甲醚的浓度增大
③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
下列能说明反应达到平衡状态的是abd
a．体系压强不变 b．CO2和H2的体积比不变
c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验室制取蒸馏水的装置．
8．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①水蒸气变成液态水
②酸碱中和反应
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥食物腐败．
①水蒸气变成液态水
②酸碱中和反应
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥食物腐败．
| A． | ②③④⑤⑥ | B． | ②③④ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①③⑤ |
9．水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）
| A． | S （s）＞S （l）＞S （g） | B． | S （g）＞S （l）＞S （s） | C． | S （l）＞S （s）＞S （g） | D． | S （g）＞S （s）＞S （l） |