下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．锥形瓶看用作加热的反应器C．配制溶液定容时.俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用98%.1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L.500mL的稀硫酸时.应用量简量取浓硫酸约27.17mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
	B．	锥形瓶看用作加热的反应器
	C．	配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
	D．	用98%，1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL

分析 A．带刻度仪器不能烘干；
B．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；
C．俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；
D．量筒精确到0.1．

解答解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；
B．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故B正确；
C．定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．量筒精确到0.1，无法量取27.17mL，故D错误．
故选B．

点评本题考查了化学实验基本操作，包括仪器使用，误差分析等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇．一定条件下的密闭容器中，CO和H₂生成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
I．根据如图1所示判断反应达到平衡时．
（1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）^-1 （用字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
a  氢气的浓度减少
b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
c  甲醇的物质的量增加
d  重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
II．在一定条件下向密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B两点时容器中，n（A）_总：n（B）_总=5：4．
（2）若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H₂的转化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高温度   B．加催化剂   C．．通入CO   D．通入H₂E．再通入5mol CO和10mol H₂
（3）若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C．
A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动．

2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（　　）

	A．	容器内总压强不再变化		B．	混合气体的密度不再变化
	C．	混合气体的平均摩尔质量不再变化		D．	混合气体的总质量不再变化

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO₂的排放问题再次成为了热点．当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中发生的反应为2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO₂（过量）+OH^-═HCO₃^- HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-与H⁺反应生成CO₂分两步：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾氯化钾或氢氧化钾和氯化钾．
②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如表数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

试计算：该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是2：1；所用硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L^-1．

6．将BaCl₂溶液分别滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有沉淀产生，它们的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

16．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断．
（1）各取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．

2．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料，均可通过磷和氯气化合得到，反应过程和能量关系如图1所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．请回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）磷在氯气中燃烧反应中，若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比为7：3．
（3）PCl₃可以被O₂氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为POCl₃．
（4）反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl₃和PCl₅均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示．
①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl₅）=1.7×10^-4mol/L•min．
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快但不影响化学平衡、c温度升高，依据PV=nRT可知，当物质的量和体积一定，压强增大是温度升高引起．
③实验a的平衡转化率a为50%、实验c的平衡常数K为100．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

20．有四种物质是：①0.5molCO₂；②6gH₂；③1.204×10²⁴个HCl；④147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是②，所含分子数最多的是②，含有原子数最多的是④，质量最大的是④（用序号填空）．