题目内容
【题目】（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。
（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。
（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。
②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。
【答案】
乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能 N2H4+H2ONH2NH3++OH- N2H6(HSO4)2
【解析】
(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为
；
(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；
(3)①联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2ONH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。
②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2ON2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
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