题目内容
4．
实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
②没有进行操作步骤D，偏低；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．
分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行排序；
（2）根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：ABDCE；
故答案为：ABDCE；
（2）配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为；500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①某同学观察液面的情况如右图，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
②没有进行操作步骤D，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．
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14．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（写出计算式即可）．
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的PH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（写出计算式即可）．
15．下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A． | 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 | |
| B． | 铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样 | |
| C． | 经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的 | |
| D． | 地壳中含量最高的金属是铁 |
12．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
| A． | 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 | |
| B． | 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 | |
| C． | 新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 | |
| D． | 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 |
9．有关萃取操作的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 实验使用的主要仪器是分液漏斗 | |
| B． | 溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色 | |
| C． | 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大 | |
| D． | CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘 |
16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 18g H2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA | |
| C． | 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| D． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
13．
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2 B．升高温度C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2 B．升高温度C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
| 时间/（min） | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（SO3）/（mol） | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）
14．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（ ）
| A． | 121.6 g | B． | 93.6 g | C． | 89.6 g | D． | 88.2 g |